Каков Ион?
Ион - атом или молекула с более или менее электронами чем обычно, давая это положительный или рассеивающий электрический заряд. Поскольку ион "хочет" стать нейтральным, приобретая или теряя дополнительные электроны, у него есть интересные химические особенности. Ионы обычно прибывают в форму растворов. Есть три типа - анионы, которые отрицательно заряжают, катионы, которые положительно заряжают, и радикалы, или радикальные ионы, которые являются очень реактивными из-за наличия большого количества свободных электронов.
ионный раствор обычно создан, когда определенные молекулы, такие как соль, растворены в воде. Взаимодействия между растворенным веществом и молекулами растворителя разъединяют молекулы слабо хранящиеся на таможенных складах, как соль, в два или больше иона. Когда соль помещена в воду, она врывается в натрий и солянокислые ионы, оба из которых являются эфирными для человеческой жизни. Если человек будет лишен соли слишком долго, то они в конечном счете умрут. Другие эфирные для жизни ионы (названный электролитами) являются калием (K <глотка> + ), кальций (Ca2 <глоток> + ), магний (Mg2 <глоток> + ), вторичный кислый фосфат (HPO42 <глоток> Б ┬▓ ), и водородный карбонат (HCO3 <глоток> Б ┬▓ ).
Другие ионные растворы помимо растворенных солей - кислоты и основания. Например, соляная кислота сформировали, когда хлористый водород растворен в воде. Хлористый водород врывается в два иона, H <глоток> + и Статья <глоток> Б ┬▓ . H <глоток> + реагирует с водой, чтобы произвести H 3 O <глоток> + , ион гидроксония, в то время как хлор остается солянокислым ионом. Поскольку процесс ионизации полон, соляную кислоту называют сильной кислотой . Сила кислот измерена тем, сколько H <глоток> + ионы они имеют - соляная кислота многие, таким образом, это является очень кислым. Фактически, соляная кислота может раствориться через стекло и все металлы кроме иридия, хотя его скорость коррозии является медленной.
Другая категория ионных растворов - основания. Вместо того, чтобы быть измеренной концентрацией водородных ионов, основа измерена ее концентрацией едких ионов (О <глоток>). Один пример основы - гидроокись калий, которая является химическим предшественником большинства мягких мыл и жидкого мыла. Когда растворено в воде, гидроокись калий производит прочный щелочной раствор. Щелочь - тип основы. У гидроокиси калий есть много интересных химических свойств - один из них - свой гигроскопичный (привлекающий воду) характер, который делает это сильным осушителем. Когда это реагирует с водой, реакция является экзотермической, означая, что это вырабатывает значительное тепло.
Последняя главная группа ионов - радикальные ионы, или только радикалы. Примеры радикалов включают перекись (O 2 <глоток>), который использование иммунной системы уничтожить вторгающиеся микроорганизмы, и окись азота, которую тело использует в качестве важной сигнальной молекулы. Как кислоты и основания, радикалы являются очень реактивными и имеют много приложений в химии. Один неудачный аспект радикалов - то, что ничтожно малые количества в теле имеют тенденцию ломать ткани в течение долгого времени, способствуя старению.